根据下表中四种物质的相关数据.下列分析错误的是 CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2A． NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小D．由于SiH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

A． NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键
B．CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更强，所以SiH₄沸点比CH₄高

A正确，NH₃分子间易形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在能使物质的沸点增大；
B正确，CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短，键长越短键能越，破坏该共价键需能量越高。
C错，NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能大；
D正确，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，物质的沸点越高。

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元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价

  （1）写出B原子的基态电子排布式             ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键        （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角        （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为          ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。