A.B.C.D是四种短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中A.C及B.D分别是同一主族元素.B.D两元素的原子核中质子数之和是A.C两元素原子核中质子数之和的两倍.又知四种元素的单质中有两种气体.两种固体．请回答下列问题:(1)B.D在周期表中同处在ⅥAⅥA族.B的原子结构示意图是.下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是BCDBCD,A．比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
请回答下列问题：
（1）B、D在周期表中同处在

ⅥA

族，B的原子结构示意图是

，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是

BCD

（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式

HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑

：
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

；
（4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：1

．

分析：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D在在二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C在一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．
（1）根据最外层电子数确定B、D在周期表中同处在哪一族；根据核外电子排布画出B的原子结构示意图；非金属性越强得电子能力越强，非金属元素的非金属性强弱可以从以下几方面判断：①气态氢化物的稳定性强弱判断②最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断③与氢气反应的难易程度判断④电负性性的大小等；．
（2）同时含有这四种元素的物质属于酸式盐，两种酸式盐反应且生成气体，只能是强酸酸式盐和弱酸酸式盐反应，强酸酸式盐起酸的作用，再根据反应物和生成物及离子方程式的书写规则写出相应的离子方程式．
（3）根据题干A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子知，甲为HS^-，乙为OH^-，酸式酸根离子与氢氧根离子发生中和反应；
（4）根据氧化还原反应确定氧化产物与还原产物的物质的量之比．

解答：解：根据四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，确定它们的位置为：A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左边，则A为A为氢、C为钠；利用B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，B为氧、D为硫．因A为氢、B为氧、C为钠、D为硫，所以元素符号分别为：H、O、Na、S．
（1）在主族元素中，元素的最外层电子数与族序数相等，所以B、D在周期表中同处在ⅥA；B的原子结构示意图为

；非金属性越强得电子能力越强，非金属元素的非金属性强弱可以从以下几方面判断：①气态氢化物的稳定性强弱判断②最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断③与氢气反应的难易程度判断④电负性性的大小④根据元素周期律判断，同主族元素，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱等，所以选BCD，
故答案为：ⅥA；

； BCD；
（2）同时含有这四种元素的物质属于酸式盐，两种酸式盐反应且生成气体，只能是强酸酸式盐和弱酸酸式盐反应，强酸酸式盐起酸的作用，所以是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应生成水和二氧化硫、硫酸钠，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，亚硫酸氢钠电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，所以离子方程式为HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．
故答案为：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；
（3）根据题意知，甲为HS^-，乙为OH^-，所以离子方程式为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，故答案为：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中的硫显-2价，二氧化硫中的硫显+4价，所以得失电子的最小公倍数为4，所以硫化氢的计量数为2，二氧化硫的计量数为1，硫化氢对应的产物硫是氧化产物，二氧化硫对应的产物硫是还原产物，所以是2：1，故答案为：2：1．

点评：本题较难，考查学生利用原子的结构来推断元素，注意本题中A、C与B、D可能存在情况来分析是解答本题的难点，然后结合元素化合物知识即可解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

离子

晶体、

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

原理和

洪特

规则．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置

第三周期、第ⅦA族

．
（2）写出B与F反应的化学方程式

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

．
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：

将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色

，用化学方程式表示该过程的原理：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫

渗析

．此液体具有的性质是

abd

（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?

另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是

红褐色加深

．
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．
（5）G的水溶液显

碱

性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

．
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和B是烃．在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C和D混合后加入NaOH并加热可生成B．
（1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式；
（2）写出题中所涉及的有关反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素．又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍．这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末．
（1）写出元素符号：A

．
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）用电子式表示化合物C₂D形成过程