[题目]下列说法正确的是( )A.放热反应在任意条件下都能自发进行B.已知热化学方程式2A 2C (g)△H=-QkJ/mol 和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C.1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水.11mol/L的NaOH溶液等体积混合.充分反应.后者比前者放出的热量多D.BaCl2溶液中加过量H2SO4 . 溶液中一定不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是( )
A.放热反应在任意条件下都能自发进行
B.已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D.BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+

【答案】C
【解析】A．不是所有的放热反应在任意条件下都能自发进行，要结合△G=△H-T△S，只有小于0时才能自发进行，A不符合题意；
B．此反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，放出热量应小于QkJ，B不符合题意；
C．因氨水中NH3·H2O电离时吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量较低，C符合题意；
D．BaSO4在溶液中存在溶解平衡，则溶液里仍存在少量Ba2+ ， D不符合题意；
故答案为：CA．反应能否自发进行，应综合考虑焓变、熵变；
B．可逆反应，在反应过程中反应物无法完全转化为生成物；
C．根据中和热的定义进行分析；
D．反应后溶液中存在硫酸钡沉淀的沉淀溶解平衡；

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【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）
A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B.已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1

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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( )

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	012	011	010	010

A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D.保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol

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【题目】醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、。
（3）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式。
（4）沉镍前c（Ni2＋）＝2.0 mol· L-1 ，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。（保留小数点后1位）

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【题目】下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

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a．各物质的浓度不变
b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
A.abc
B.ade
C.ac
D.ae