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    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

    B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

    C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

    D. 充电完成后，电池被磁铁吸引

    【答案】A

    【解析】

    由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe；充电时，阳极、阴极电极反应式与放电时负极、正极电极反应式正好相反，以此解答该题。

    A.正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，A正确；

    B.锂和水能发生反应，所以不可以用水溶液为电解质溶液，B错误；

    C.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，C错误；

    D.充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，D错误；

    故合理选项是A。

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    A. Be MgB. C SiC. O SD. N Br

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    (1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

    (2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。

    (3)反应中浓硫酸的作用________________________________。

    (4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。

    (5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

    (6)该反应的化学方程式为______________________。

    (7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。

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    A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

    B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

    D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

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    【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

    A. 放出1 638 kJ热量

    B. 吸收1 638 kJ热量

    C. 放出126 kJ热量

    D. 吸收126 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

    （1）实验中观察到的现象是______________________________________；

    （2）产生上述现象的原因是______________________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式____________________________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

    （5）如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验（1）中观察到的另一现象是________________，其原因是___________。

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    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O

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    (1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。

    (2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。

    (3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。

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    (5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。

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