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    下列关于如图所示原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A、质量减轻的一极是铜极
    B、负极反应为Fe-2e-=Fe2+
    C、该装置将电能转变为化学能
    D、电流由负极经导线流向正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置中铁易失电子作负极，负极铁质量减轻，故A错误；
    B．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
    C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；
    D．电流从正极铜沿导线流向负极铁，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，根据原电池概念结合正负极得失电子来分析解答，难点是电极反应式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作（　　）
    A、氧化剂B、还原剂
    C、催化剂D、干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2LO2所含的分子数目为0.5NA
    B、44gCO2所含的原子数目为NA
    C、1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
    D、1molFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cl-、Br-
    B、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Cu2+、Fe3+、OH-
    D、Na+、Ag+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞：⑥可吸入颗粒物（　　）
    A、只有②B、②⑤C、①④D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐的水溶液呈碱性的是（　　）
    A、NaCl
    B、Na2CO3
    C、NH4Cl
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
    ①写出甲、乙两种元素符号：甲
     
    、乙
     
    ．
    ②甲元素原子核外有
     
    个电子层．
    ③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
    现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
    ①实验目的：研究
     
    （反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
    ②实验现象：
     
    （选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
    ③实验结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为
     
    ．得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是
     
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
    c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：
    Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    （1）已知N2+3H2?2NH3，根据图1判断：
    A是
     
    的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=
     
    ；2min时C（NH3）=
     
    ，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）一定条件下，可逆反应A2+B2?2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，则a的取值范围是
     
    ．
    （3）①如图2甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    ②如图2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL
    B．一定大于a mL
    C．是（50-a） mL
    D．一定大于（50-a） mL
    （4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    ①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
     
    ．
    ②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
     
    ．

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