A. | 反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0 | |
B. | 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 | |
C. | 0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw | |
D. | 等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性大于HB |
分析 A、反应自发进行的判断依据是:△H-T△S<0,分析选项是否符合要求;
B、实验室利用水解原理加热饱和的氯化铁溶液制备胶体;
C、Kw是温度的函数,温度相同Kw相同;
D、等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA溶液浓度大,溶液的酸性弱于HB.
解答 解:A、2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)的△S<0,在一定条件下能自发进行,则△H-T△S<0,所以该反应的△H<0,故A错误;
B、利用水解原理加热饱和的氯化铁溶液制备胶体,故B正确;
C、Kw是温度的函数,温度相同Kw相同,所以0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw等于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw,故C错误;
D、等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性弱于HB,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了盐类水解的应用,胶体制备方法,反应自发进行的判断,弱电解质的电离平衡应用,沉淀溶解平衡的影响因素分析,题目综合性较强.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 80 mL | B. | 100 mL | C. | 120 mL | D. | 110 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用铝热剂的反应,常用于冶炼高熔点的金属 | |
B. | 氧化铝和铁的混合物是铝热剂 | |
C. | 铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃,所以铝热反应是吸热反应 | |
D. | 工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加 | |
B. | 化学反应速率0.8mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L | |
C. | 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 | |
D. | 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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