下列叙述中.正确的是( ) A.两种微粒.若核外电子排布完全相同.则其化学性质一定相同B.具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质C.两原子.如果核外电子排布相同.则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中，正确的是（　　）

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B、具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质

C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

考点：原子核外电子排布

专题：

分析：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是中性原子、阳离子、阴离子；
B．核外电子数相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na⁺和OH^-、Ne；
C．两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同；
D．阴离子核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同．

解答： 解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是中性原子、阳离子、阴离子，如Ca²⁺与S^2-、Ar等，其化学性质不相同，故A错误；
B．核外电子数相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na⁺和OH^-、Ne，故B错误；
C．两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素，故C正确；
D．阴离子核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，主族元素（氢元素除外）阳离子核外电子排布与上一周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，故D错误，
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素的性质，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25g?L^-1．为测定某葡萄酒中SO₂含量设定方案如下：
葡萄酒样品100.00mL

盐酸

蒸馏

馏分

一定条件

用标准溶液滴定

计算SO₂含量
用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分．

仪器A的名称是

，水通入A的进口为

（填字母“a”或“b”）．
若C中盛装H₂O₂溶液，SO₂与其完全反应，化学方程式为

．
除去C中过量的H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的

．
滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂含量为

g?L^-1．
由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前实验基础上，通过测定C中Cl^-含量进而计算SO₂实际含量：除去C中的SO₄^2-，然后用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．
滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是

；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol?L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）=

mol?L^-1．
Ⅱ．将图一装置C中盛装的液体改为H₂O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L^-1标准I₂溶液滴定，反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，可选择

作指示剂，滴定终点的现象是

．
盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25°C时，取浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、曲线I中滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的分子内，存在非极性键的是（　　）

A、CH₄

B、O₂

C、Na₂O₂

D、NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
Q	Q原子的质子数比T原子的核外电子数少3
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X在元素周期表中的位置是

，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

．
（2）元素Y的原子结构示意图为

，Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可生成M，写出M与氢氧化钠溶液共热的离子方程式

．
（3）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性强弱的是

．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是谁、理由是

．
（5）写出T、Q的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列结论中，正确的是（　　）
①粒子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞O^2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br ^-＞I ^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃．