分析 金属A能与既能与盐酸反应生成气体C,又能与NaOH反应生成气体C,则A为Al,C为H2,B为AlCl3,D为NaAlO2,E为Al(OH)3,据此解答.
解答 解:金属A能与既能与盐酸反应生成气体C,又能与NaOH反应生成气体C,则A为Al,C为H2,B为AlCl3,D为NaAlO2,E为Al(OH)3,
(1)根据上面的分析可知,A为Al,C为H2,
故答案为:Al;H2;
(2)反应②为铝与氢氧化钠反应,反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
点评 本题考查无机物推断,涉及Al元素单质化合物的性质与转化,“金属A能与盐酸、氢氧化钠反应生成气体”是推断突破口,注意对基础知识的理解掌握.
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A. | 原子半径A<B<C | |
B. | A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 | |
C. | A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物 | |
D. | A与C可形成离子化合物 |
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A. | v(H2)=0.009mol•(L•s) -1 | B. | v(CO)=0.009mol•(L•min)-1 | ||
C. | v(C)=0.00015 mol•(L•s) -1 | D. | v(H2O)=0.09mol•(L•min)-1 |
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A. | 甲醛﹑甲酸甲酯 | B. | 丙烯﹑环丙烷 | C. | 乙酸﹑甲酸甲酯 | D. | 乙烯﹑1-丁烯 |
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A. | 甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890 kJ?mol-1 | |
B. | 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)$?_{500℃,30MPa}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1 | |
C. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270 kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
D. | 在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
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