【题目】下列说法正确的是( )
A.减少CO2的排放,能缓解酸雨造成的环境问题
B.二氧化硫有漂白性,故可用来漂白纸浆、加工食品等
C.常温下可用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”主要成分是纤维素
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【题目】配离子的稳定性可用K不稳衡量,例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下,向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=-1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是
A. 图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)减小
C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) D. 该温度时,K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3
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【题目】下列有关说法错误的是
A.分子中一定含有共价键
B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
C.需要加热的反应不一定是吸热反应
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质
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【题目】为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从图中选择适当的实验装置设计实验,并回答下列问题。(假设每步反应均完全)
(1)装置连接的顺序是___(用字母表示)。
(2)你所选择的第一个装置的作用是_____。
(3)写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。
(4)A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。
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【题目】(1)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为___L,它与标准状况下___L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为___g/mol,R的相对原子质量为____。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO__g,所含CO 2 在标准状况下的体积为___L。
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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【题目】物质的分离与提纯是化学的重点,根据下列实验目的,分别选择相应的实验装置。
(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。
(2)除去碳酸钙中的氯化钠______。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):______。
(4)从溴水中提取溴______。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙______。
(6)分离固体食盐和碘的方法______。
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【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___mL量筒最好。
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____
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