【题目】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质;②钠和水反应的产物.请回答下列问题:
(1)实验开始时,欲使钠与水接触反应,应如何操作?________.
(2)反应开始后,试管中能观察到的实验现象是:_______(填写代号)
A.钠在水层中反应熔成小球并四处游动
B.钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C.钠在水层中反应熔成小球并四处游动
D.钠不断地减小至消失
E.钠停留在煤油层中不反应
(3)通过上述现象,能够验证钠的哪些物理性质:________
(4)100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液(体积仍保持为100mL),所选用的仪器有:10mL量筒、1mL移液管(可准确移取0.10~1.00mL溶液)、胶头滴管.其简单的操作步骤是________.
【答案】 按住橡皮塞,将大头针向上抽,使钠块掉入水中 B,D,F 熔点低,密度比水小 用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL﹣1的BaCl2溶液,然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010molL﹣1的BaCl2溶液中加水至刻度线,即可配制得0.100molL﹣1的BaCl2溶液
【解析】
(1)接下来的操作是让钠与水接触开始反应,并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气,应该按住橡皮塞,将大头针向上提,使钠块从针头脱落并落入水中;(2)A.钠密度小于水大于煤油,钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动,故A错误;B.钠密度小于水大于煤油,钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动,故B正确;C.钠密度小于水大于煤油,钠在煤油和水层间反应熔成小球并上下跳动,故C错误;D.钠和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气,不断地减小至消失,故D正确;E.钠在煤油和水层间反应熔成小球并上下跳动,故E错误;F.钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油,煤油中有气泡产生,故F正确;故答案为:B、D、F;(3)熔小球、浮水面说明本实验钠的物理性质有钠熔点低,密度比水小;(4)设欲配制100mL0.100molL-1的BaCl2溶液,所需的0.1010molL-1的BaCl2溶液的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:0.1010molL-1×VmL=100mL×0.100molL-1,解得V=99.01mL,故用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL-1的BaCl2溶液,然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010molL-1的BaCl2溶液中加水至刻度线,即可配制得0.100molL-1的BaCl2溶液。
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【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素 | 结构及性质 |
A | A单质是生活中的常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
C | C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
D | D是地壳中含量最丰富的金属元素,工业上可通过电解法获取其单质 |
E | 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
(2)B与C形成的化合物的化学式为______,它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,两者的非金属性强弱比较:_____>______(用化学符号回答),请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。
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【题目】现有下列4种重要的有机物:
① ② ③ ④
请回答:
(1)能发生银镜反应的是______(填序号)。
(2)能与浓硝酸在一定条件下生成烈性炸药TNT的是______(填序号)。
(3)能与③在一定条件下反应并相互缩合成高分子化合物的是______(填序号)。
(4)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式:______。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持温度和容器体积不变,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断
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【题目】下列仪器可以加热的是( )
①蒸馏烧瓶;②容量瓶;③蒸发皿;④试管;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦锥形瓶
A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑥
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
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【题目】下列关于钢铁冶炼的说法错误的是( )
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂,是为了防止产生污染
③炼铁高炉有两个进口、三个出口
④用含硫较多的生铁炼钢,应加入较多的生石灰
⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2CaSiO3
⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃,但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态
⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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