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    11．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
    C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液
    D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破

    分析 A．NaClO具有强氧化性；
    B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物；
    C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；
    D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气．

    解答 解：A．NaClO具有强氧化性，则次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；
    B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物，则大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；
    C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，选择CuSO4溶液作电解液，故C错误；
    D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气，可研究高效催化剂以水为原料获得廉价、丰富的氢能，技术仍有待突破，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、电解原理及应用、化学与生活等，注重高频考点的考查，注意把握反应原理及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）
    A．两种物质均易溶于水
    B．两种物质均能与NaOH溶液反应
    C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．
    实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料．
    （1）由石英砂制取粗硅相关反应为：
    I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
    Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
    ①SiO是反应过程中的中间产物，完成反应 II．
    ②隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
    （2）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
    ①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑．
    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOHpH由大到小的顺序为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

    （1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦（填写序号）．
    （2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．
    （3）转化①可通过下列反应实现：
    ①完成并配平的化学方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
    ②用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ③反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质或微粒的电子式
    （1）Ar （2）CO2（3）KOH（4）Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    下列一定能说明该反应已经达到平衡状态的有（　　）
    A．c（CO）=c（H2）
    B．单位时间内断裂2个H-O键的同时生成了1个H-H键
    C．容器内反应温度不再改变
    D．容器内的混合气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用“＞”或“＜”填空：
    （1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
    （2）碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    （3）气态氢化物稳定性：H2O＞ H2S，
    （4）还原性：H2S＞ HCl．
    （5）酸性：H2SO4＞ H2SO3
    从以上答案中可以归纳出：
    ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
    ③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强；
    ④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强；
    ⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越稳定．

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