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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　
    B．工业上合成氨采用较高的温度
    C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
    D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
    B
    在其他条件不变时，改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行这就是勒夏特列原理。合成氨的反应是放热反应，高温不利于平衡向正反应方向移动，所以选项B是不能用勒夏特列原理解释的，其余都是正确的，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：
    CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
    A．等于0.6molB．等于1mol
    C．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是  (　　)
    A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
    C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙

    		0.010
    		0.020
    		0.020

    		0.010
    		0.010
    		0.020
    A. 甲中达到平衡所需时间最短
    B. 平衡时，反应的平衡常数
    C. 平衡时，丙中是甲中的2倍
    D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B  2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是   （    ）
    A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol?L－1?min－1
    B．使用高效催化剂能够增大CO的产率
    C．该条件下反应的平衡常数为0.1875
    D．升高温度能使增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　       。
    ③该条件下CO2的转化率为　              。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
    ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
    A．升高温度B．充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
    2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
    则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
    ②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。
    （1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
    (2) 氮气的转化率是          。  
    (3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
    (4) 容器内反应前后压强比是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)
    A．该反应是焓变为负值
    B．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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