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    已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

    A．1．1mol·L—1 B．1．5mol·L—1

    C．1．2mol·L—1 D．1．0mol·L—1

    C

    【解析】

    试题分析：碘化亚铁溶液中存在I—、Fe2+，由于还原性强弱：I—＞Fe2+，故缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，Cl2先与I—反应：2I—+ Cl2=I2+2Cl－，再与Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，故可设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为xmol/L，根据得失电子守恒可知：0．1L×2xmol/L+0．1L×0．5xmol/L=0．3mol，得x=1．2mol·L—1，故C项正确。

    考点：氧化还原反应计算。

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    （1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。

    （2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。

    （3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 。

    Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

    （4）则小试管B中应装的药品是 （写化学式）。

    （5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。

    A.仅a试管溶液变浑浊

    B.仅b试管溶液变浑浊

    C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于金属的相关说法正确的是

    A.金属都呈银白色，易导电，易导热 B.化合物中金属元素只显正价

    C.金属都能与氢氧化钠溶液反应 D.金属都能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA

    B．标准状况下，22．4 L SO3所含分子数为 NA

    C．0．1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

    D．1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

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    下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

    C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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    A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

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