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    18．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O．

    分析 燃料电池中，负极上燃料失电子，发生氧化反应，则负极的电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极上氧气得电子，正极的反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，据此分析．

    解答 解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；
    故答案为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O．

    点评 本题考查了原电池原理，知道燃料电池中正负极上发生反应的物质是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置的不足之处是小烧杯口和大烧杯口没有平齐；不加以改正，所求的值将偏小 （填偏大，偏小，无影响）．
    （2）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．阅读材料，回答下列问题．
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫  B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
    A．金属光泽　　　B．延展性     C．导电性  D．导热性
    （3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al2O3的熔点高于Al．
    铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，可除去混在镁粉中的少量铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    D．用渗析的方法可除去氢氧化铁胶体中的氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可以自发进行
    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D．根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的有（　　）
    A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
    B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA
    C．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L
    D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）
    （1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
    （2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S＞0；
    （3）液态水蒸发变成水蒸气，△S＞0；
    （4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在标准状况下有33.6L H2，下列说法不正确的是（　　）
    A．含有1.5 mol氢气B．含有9.03×1023个氢分子
    C．含有1.204×1024个氢原子D．气体质量为3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　）
    A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
    B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
    C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
    D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

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