Question

9．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末浓度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡浓度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡时，X的转化率为5%
• B． t℃时，该反应的平衡常数为40
• C． 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
• D． 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L-0.05mol/L；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K；
C．增大压强，正逆反应速率均增大；
D．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L-0.05mol/L，则X的转化率为$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A错误；
B．X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，则K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B错误；
C．增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，故C错误；
D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=$\frac{0.02mol/L×3}{2min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、K及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意利用平衡浓度计算K．