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    18．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
    B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大
    C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

    分析 A．在平衡常数表达式中，反应物、生成物都用浓度表示；
    B．化学平衡常数大小与化学反应速率大小没有必然关系；
    C．化学平衡常数大小决定化学反应进行程度；
    D．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂无关．

    解答 解：A．在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故A错误；
    B．同一类型的可逆反应化学平衡常数较大，反应物的转化率一定大，但是化学反应速率不一定大，故B错误；
    C．化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，故C正确；
    D．因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度不大，明确影响化学平衡、化学反应速率的因素为解答关键，注意化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
    C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基
    DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．检验水是否为硬水的简便方法是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
    C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，请回答下列问题：
    （一）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    （1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72-，至少需要亚铁离子的物质的量为3.6mol．
    方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）
    （二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：

    （3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （5）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是赶尽体系中的氧气．
    （6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
    （1）写出圆底烧瓶中反应的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F；
    ②R-CH═CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
    （1）溶液A的溶质是NaOH，电解饱和食盐
    水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只
    允许Na+（填离子符号，下同）通过，而不允许Cl-、OH-和气体通过．
    （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2 ④盐酸，这四种试剂的添加顺序为③②①④（填序号）．
    （4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L-1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
    （1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：C4H9Cl
    （2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：CH3CH2CH2CH2Cl
    ①核磁共振氢谱有4组峰 
    ②水解产物经催化氧化生成醛类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成某药物的流程“片段”如下：

    已知：
    $→_{水溶加热}^{浓H_{2}SO_{4}浓HNO_{3}}$
    $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    $\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱碱性，易被氧化）
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是甲苯．
    （2）反应②的化学方程式．
    （3）B的结构简式为．
    （4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，X有3种结构．
    （5）某同学补充A到B的流程如下：A$→_{Ⅰ水溶加热}^{浓硝酸/浓硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
    ①A→T，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式等．
    ②若步骤II和III互换，后果可能是氨基被氧化，产品含杂质多，产率低．
    （6）请写出满足以下条件的的同分异构体：、等
    ①具有苯环     
    ②与属于不同类别  
    ③苯环上的一氯代物只有两种．

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