Question

14．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
• B． 常温下，某物质的水溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• C． 常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

Answer 1

分析 A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸；
B、溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
D、K_w是温度的函数，温度不变K_w不变．

解答 解：A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故A错误；
B、某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，所以某物质的水溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，故B错误；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、温度不变，则K_w不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据酸碱混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度中等．