练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示，回答下列问题：

    （1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式___。

    （2）由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__。

    （3）升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    【答案】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O 增大 1.0×1014 小于

    【解析】

    （1）根据图示， Cr2O72-的浓度随氢离子浓度的增大而增大；

    （2）由图可知，Cr2O72-的浓度随氢离子浓度的增大而增大。根据A(1.0，0.25)点数据，利用“三段式”计算该转化反应的平衡常数；

    （3）升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，说明升高温度平衡正向移动；

    （1）根据图示， Cr2O72-的浓度随氢离子浓度的增大而增大，反应的离子方程式是2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

    （2）由图可知，Cr2O72-的浓度随氢离子浓度的增大而增大，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率增大。A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，消耗CrO42-的浓度为0.5mol/L，则CrO42-的平衡浓度为0.5 mol/L，该反应的平衡常数=1.0×1014；

    （3）升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应的ΔH小于0。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.A、C两点的反应速率：A＞C

    B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

    D.B、C两点化学平衡常数：B＜C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

    ①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）

    ②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______

    ③F点溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

    （2）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

    （查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

    （实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

    ①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

    试管编号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    2滴0.1mol/LFeCl3溶液

    _______

    Ⅱ

    4mL2mol/LNH4Cl溶液

    _______

    A 白色沉淀转化为红褐色沉淀 B 白色沉淀不发生改变

    C 红褐色沉淀转化为白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得无色溶液

    ②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

    猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。

    （3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。

    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

    若n＝0.9mol，t1时刻改变的条件是__(填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。

    （4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示）

    ②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

    （3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

    （4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c / mol·L-1

    0．4

    0．1

    0．1

    ①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。

    ②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

    ③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

    （5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

    （6）有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

    （7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

    （8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________

    （10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T是一种有机药物，其合成路线如图：

    已知：①；

    ②

    （1）Z中含氧官能团的名称为_______________。

    （2）R的分子式为_________，R经过反应可生成S，写出S的结构简式：__________________。

    （3）的反应方程式为________________、的反应类型为________________。

    （4）W是T的一种同分异构体，满足下列条件的W的结构有______________种，写出其中一种的结构简式：___________________________。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （5）结合本题信息，请以2-甲基-1-丙醇（）、苯为原料来合成X，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）____________。合成路线流程图示例如下：。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.A点的pH等于2

    B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

    C.由图可知，25℃时，NH3·H2O的Kb=

    D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案