Question

25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7．下列说法不正确 的是（　　）

A．HA为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱

C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，所得溶液中c（A^-）=c（NH）+c（B⁺）

Answer 1

分析：A、将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7说明酸存在电离平衡；
B、混合溶液加水稀释溶液中氢离子浓度减小，PH增大，钠离子浓度减小，溶液导电能力减弱；
C、NaA是强碱弱酸盐，氯化钠是强酸强碱盐，依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答：解：A、将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7说明酸存在电离平衡，属于弱酸，故A正确；
B、混合溶液加水稀释溶液中氢离子浓度减小，PH增大，钠离子浓度减小，溶液导电能力减弱故B正确；
C、等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，存在电荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-）；C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），NaA溶液中氢离子浓度小于氯化钠溶液中氢离子浓度，所以NaA溶液中的离子数目小于氯化钠溶液中离子数，故C错误；
D、混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，溶液中C（H⁺）=C（OH^-），溶液中存在电荷守恒：C（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（B⁺）=C（OH^-）+C（A^-），所得溶液中c（A^-）=c（NH）+c（B⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质溶液中的电离平衡分析应用，溶液中电荷守恒的应用，题目难度较大．