实验室从含碘废液(除H2O外.含有CCl4.I2.I-等)中回收碘.其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液.将废液中的I2还原为I-.其离子方程式为 ,该操作将I2还原为I-的目的是 . (2)操作X的名称为 . (3)氧化时.在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2.缓慢通入Cl2.在40 ℃左右反应. 实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是______________________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

(1)SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋　使CCl₄中的碘进入水层

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I₂升华或防止I₂进一步被氧化)　NaOH溶液

(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I^－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I^－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO

[解析] (1)SO被I₂氧化为SO，I₂被还原为I^－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋。因为I₂不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I₂还原为I^－的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cl₂溶解度越小，而且随温度升高，Cl₂会把I₂进一步氧化为IO，导致氧化I^－的效率偏低；另外，I₂也容易升华。

(4)检验I₂用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl₃具有氧化性，可将I^－氧化为I₂，而Na₂SO₃具有强还原性，可将IO还原为I₂。

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下列各对物质中互为同系物的是
A、CH₃－CH=CH₂和CH₃－CH₂－CH=CH₂

B、CH₃－CH₃和CH₃－CH=CH₂
C、CH₃－CH₂－CH₃和CH₃－CH=CH₂

D、CH₃－CH₂－CH₂－CH₃和CH₃－CH₂－CHCl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是____________________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO₂、SO₂。

①气体a的成分是______。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：

3FeS＋5O₂1________＋3________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是________________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在实验室从如图K352中(Ⅰ)标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，如图K352中(Ⅱ)。

　　　　　　　(Ⅰ)　　　　　　　　　(Ⅱ)

图K352

(1)装置A的名称为________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________(写化学式)；观察到的黄色火焰是________元素的发射光谱。

(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。

从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

则该氧化物可能是________或________(写化学式)。

(3)对黑色固体物质的组成做如下探究：

图K353

①实验Ⅰ中加入盐酸的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②仅通过实验Ⅱ，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。

[限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K₃Fe(CN)₆溶液、10%的H₂O₂溶液]

实验操作	预期的现象与结论	相关化学方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入________	________________________________________________________________________	________________________________________________________________________