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    6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
    （2）C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），其中电负性最大的是O（填元素符号）．
    （3）写出B与E形成的化合物B2E2的电子式，指出该化合物中的化学键离子键、非极性共价键．
    （4）比较沸点：A2E大于A2F（填“大于”、“小于”），原因是：H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）．
    （6）请写出元素G的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H20）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成． 将含0.0015mol[CrCl（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

    分析 由元素周期表结构可知，A为H元素、B为Na元素、C为碳元素、D为N元素、E为O元素、F为S元素、G为Cr元素．
    （1）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物为CH2=CH2，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；
    （2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大电负性增大；
    （3）化合物B2E2为Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧化钠中存在离子键和非极性共价键；
    （4）水分子中有氢键，氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高；
    （5）第三周期中，硅单质属于原子晶体，其熔沸点最高；
    （6）G为Cr元素，原子核外有24个电子，根据构造原理、洪特规则特例书写核外电子排布；
    中和发生反应：H++OH-=H2O，由中和生成的H+需要的NaOH溶液可得出H+物质的量，进而计算出x，[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，化合价代数和等于离子所带电荷，据此计算n的值，进而确定该配离子化学式．

    解答 解：由元素周期表结构可知，A为H元素、B为Na元素、C为碳元素、D为N元素、E为O元素、F为S元素、G为Cr元素．
    （1）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物为CH2=CH2，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，σ键与π键的数目之比为5：1，故答案为：5：1；
    （2）C为C元素、D为N元素、E为O元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能大小为：N＞O＞C；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性大小为：O＞N＞C，电负性最大的为O元素，故答案为：N＞O＞C；O；
    （3）B为Na元素、E为O元素，B与E形成的化合物B2E2为Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠的电子式为：，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，
    故答案为：；离子键、非极性共价键；
    （4）水分子之间存在氢键，导致水分子之间作用力增强，而H2S分子间不能形成氢键，则沸点：H2O＞H2S，
    故答案为：大于；H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键；
    （5）第三周期8种元素的单质中，只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，
    故答案为：Si；
    （6）G为Cr元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
    中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x=$\frac{0.003mol}{0.0015mol}$=2，[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；[CrCl（H2O）5]2+．

    点评 本题考查位置结构与性质的关系，题目难度中等，注意同周期元素的第一电离能异常情况，（6）中题目起点较高，容易使学生产生畏惧感，但知识落脚点低，利用方程式及化合价与离子电荷关系即可解答．

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    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是Cu2+和Fe2+．
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为Cu和Fe，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为0.7mol．
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为Fe2+，其物质的量取值范围是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）
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    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
    a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4       d．NaOH     e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
    Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+； 
    Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （3）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
    ①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式是CO2；
    （4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L．
    （5）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V＜44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
    ②44.8L＜V＜89.6L时，负极电极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列有机物的结构简式：
    （1）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；
    （2）2-甲基-2-丁烯CH3C（CH3）=CHCH3；
    （3）2，4，6-三硝基甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为（　　）
    A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．用AlCl3和氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．CH2Cl2是纯净物，说明甲烷是正四面体形结构而不是平面正方形结构

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