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17.某有机化合物M的结构简式为,有关该化合物的叙述正确的是(  )
A.该有机物属于芳香烃
B.仅考虑取代基在苯环上的位置变化,M的同分异构体有9种
C.该有机物的碳原子一定处于同一平面
D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

分析 有机物分子中含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,与苯环相连的原子一定与苯环在同一平面上,与双键碳原子相连的在同一平面,以此解答该题.

解答 解:A.该有机物含有氧原子,不属于烃,故A错误;
B.若甲基与羧基相邻,另外一个作为苯环上的取代基,共有4种;若甲基与羧基相间,有4种,甲基与羧基相对,有2种,除去题目本身的一种,共9种,故B正确;
C.与苯环相连的原子一定与苯环在同一平面上,与双键碳原子相连的可能在同一平面,但不一定在同一平面,双键碳上的甲基不一定与苯环在一个平面上,故C错误;
D.分子中含有羧基,可发生取代、酯化反应,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,故D错误.
故选B.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物官能团的性质,为解答该类题目的关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究.草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.室温下,实验数据如下:
实验序号 ①
加入试剂(取等体积溶液) 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
MnSO4固体
 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
Na2SO4固体
褪色时间/s 116 6 117
请回答:
(1)该实验结论是在其他条件相同时,Mn2+是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,起着加快反应速率的作用.
(2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响:温度、浓度等.
(3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论.请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因:KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,能加快化学反应速率.
(4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化氯化锰中的氯离子,也会使KMnO4溶液褪色,产生干扰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子的产物,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂.下列说法错误的是(  )
A.三聚磷酸中P的化合价为+5
B.三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10
C.按上述原理,四聚磷酸的化学式为H6P4O13
D.多聚磷酸的结构可表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色.?

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑.
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是bc.
a.乙烯与溴水易发生取代反应?b.使溴水褪色的反应,未必是加成反应?
c.使溴水褪色的物质,未必是乙烯?
(3)乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后,证明反应中有乙烯生成,请简述这种这一实验现象观察到试管内液体分层,下层为油状液体;若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强,pH变小,若发生加成反应,水溶液PH将增大.
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进,在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2,则A中的试剂是氢氧化钠溶液,B中的试剂为品红溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出).

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称2-甲基丙烷.
(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式CH3CH2CH2CH3
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是(b)(f) (填代号).
(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH.
(5)上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有(a)、(f)(填代号).
(6)(a)(b)(c)三种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有(b)、(c) (填代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在如图所示的原电池中,下列说法正确的是(  )
A.铜极上发生氧化反应B.正极反应为:Cu-2e-=Cu2+
C.电子由铜片通过导线流向锌片D.反应一段时间后,溶液的酸性减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析不正确的是(  )
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD不等于6
C.向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液,所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知砷元素(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是(  )
A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期第VA族的元素
C.砷原子的M电子层有8个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同主族,B和D 同主族,C+和B3-具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的原子个数为1:1的化合物,是人们生活的必需品.回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl.(填元素符号).
(2)由A和D、A和E所形成的化合物中,热稳定性差的是PH3(用化学式表示).
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,生成的产物的电子式为
(4)用电子式表示A和B形成化合物的过程H•+
(5)B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4.(用化学式表示).
(5)将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中,发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-

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