A.B.C.D.E.F六种元素分布在三个不同的短周期.它们的原子序数依次增大.其中B与C为同一周期.A与D.C与F分别为同一主族.A.D两元素的原子核内的质子数之和是C.F两元素原子核内质子数之和的一半.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体.三种是固体.请回答下列问题:(1)由A.C两元素可以组成X.Y两种化合物.X在一定条件下可以分解成Y.X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为         ，其Y分子属于            （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式        。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为         。

（18分，每空3分）（1）极性
（2）Si + 2OH^- + H₂O =SiO₃^2- + 2H₂↑
（3）N_2(g)+3H_2(g2NH_3(g)；ΔH=－92.2KJ/mol（未配平不得分，书写不规范不得分）
（4）2H₂O + O₂+ 4e^-= 4OH^- （5）90%

略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是（）

A．电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同

B．元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强

C．同种元索形成的双原子分子中一定含有非极性共价键

D．单质中一定含有化学键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中不正确的是

A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同

C．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍

D．N₂分子中有一个σ键，2个π键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半径：O <Mg <Na
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④电负性： F > O >S

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：Z＞R＞W	B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物沸点：H_mY＞H_nR	D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（）

A．H₂XO₃

B．HXO₄

C．H₃XO₄

D．H₂XO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称），以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为。
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）下列说法正确的是　

A．可用于半导体材料的元素是碳

B．PH3的稳定性比H2S强

C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱

E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________ ；具有两性的是 _______________ 。

查看答案和解析>>

同步练习册答案