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    15．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：设计了如下系列实验：
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
    ①2010.00.1010.00.500
    ②40V10.10V20.50V3
    ③20V40.104.00.50V5
    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是10.0、10.0、0
    （2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V4、V5分别是10.0、6.0．

    分析 （1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；
    （2）实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致．

    解答 解：（1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0，
    故答案为：温度；10.0；10.0；0；
    （2）实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，
    故答案为：浓度；10.0；6.0．

    点评 本题考查探究影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．稀硫酸中加入铁粉    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是（　　）
    A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
     I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了如表的实验设计表中．如表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l150$\frac{1}{3}$0.1
    2n$\frac{1}{3}$5
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（　　）
    A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
    C．加入少量氧化铜固体D．加入催化剂或加压

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中一定不含NO3-
    B．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
    C．该溶液中可能含K+
    D．该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有碳、氢、氧、钠四种元素，回答下列问题：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合条件的化学式（任写一种）
    单质H2（C、O2、Na、O3），氧化物CO2（H2O、Na2O、CO），酸H2CO3，碱NaOH，盐Na2CO3．
    （2）写出由其中一种或几种元素形成的物质间发生的化学反应方程式：
    ①两种气体单质发生的化合反应：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    ②酸性氧化物和碱的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+NaOH=NaHCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    D．常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中和滴定的相关问题
    Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计
    （1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
    （2）下列操作合理的是AD（填字母）．
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
    B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答下列问题：
    （1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
    （2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00
    （5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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