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    5．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①NH4Cl溶液，②NH4HSO4溶液，③CH3COONH4溶液，④氨水，其c（NH4+）从大到小的顺序为（　　）
    A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③

    分析 弱电解质部分电离，强电解质完全电离，弱碱阳离子在溶液中发生水解，氢离子抑制阳离子的水解，双水解程度较一般水解程度大．

    解答 解：氨水中一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，则氨水中c（NH4+）较小；
    NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4在溶液中完全电离，NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，水解程度较小，CH3COONH4在溶液中发生相互促进的水解，水解程度较大，
    则c（NH4+）从大到小的顺序为②①③④，
    故选A．

    点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
    A．反应速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1B．该反应方程式中，x=1
    C．4min时，A的物质的量为0.75molD．4min时，A的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    温度/℃20406080
    溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
    C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
    D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．Cl- 不可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
    C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
    B．甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应
    C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷
    D．除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）合成高分子化合物的单体是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（写结构简式）
    （2）乳酸（）中的官能团名称是：羟基、羧基；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：；
    （3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的BC
    A．CuSO4溶液  B．CuCO3固体  C．CuO固体  D．Cu（OH）2固体   E．Cu固体   F． Cu2（OH）2CO3固体
    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
    B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
    C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

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