【题目】半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题:
(1)在现代化学中,常利用______________(填“原子光谱”或“分子光谱”) 上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)基态P原子的价电子排布式为_______,同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。
(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”),原因是____________________。
(4)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:1的导电熔体,阴阳离子均带一个电位电荷,经测定其中P-Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式:_____________,其中P原子的杂化轨道类型是_____________________。
(5)已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积,若某个P的原子坐标为(0,0,0),则晶胞中其余P原子的坐标为______________ (写出一个即可),B原子填入四面体空隙中,B的原子坐标分别为(,,)、(,,)、(,,)、(,,),相邻P原子和B原子核间距为dcm,则该晶体中每个B原子周围有______个B原子与它距离最近,晶体密度为________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德罗常数的值)。
【答案】 原子光谱 3s2 3p3 5 < BBr3为非极性分子而PBr3为极性分子 sp3 (,,0)[或(0,,)(,0,)] 12
【解析】考查物质结构与性质的综合运用,(1)光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线进行元素的鉴定;(2)P位于VA族,价电子为最外层电子,即价电子排布式为3s23p3;同周期从左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,同周期中第一电离能比P小的元素有5种;(3)BBr3空间构型为平面正三角形,属于非极性分子,PBr3空间构型为三角锥形,属于极性分子,水为极性分子,根据相似相溶,BBr3的溶解性小于PBr3;(4)P-Br键键长均相等,空间构型一个是正四面体,一个是正六面体,阳离子是PBr4+,阴离子是PBr6-,即阳离子的电子式为,P有4个σ键,无孤电子对,价层电子对数为4,杂化类型为sp3;(5)P原子为面心立方最密堆积,位于顶点和面心,若某一个P的坐标是(0,0,0),其余P的坐标可以是 (,,0)、(0,,)、(,0,)]等;B原子填入四面体空隙,且B的坐标是(,,)、(,,)、(,,)、(,,),磷化硼晶胞结构如图,该晶体中每个B原子周围有12个B原子与它距离最近;相邻P原子和B原子最近的具有体对角线的1/4,则边长为cm,根据晶胞,推出磷化硼的化学式为BP,则晶胞的质量为,根据密度的定义,该晶体的密度为g/cm3。
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【题目】能在水中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Na+、Cl-、SO42-B.H+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、Ag+、NO3-、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A. CH2Cl2有和两种结构
B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物
C. 的一氯代物有5种
D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种
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【题目】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4,另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下:
已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分,其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题:
(1)“滤渣1”为红褐色沉淀,其化学式为_________________;通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。
(2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的:一是使CrO42-转化为Cr2O72-,离子方程式为___________________________________;二是____________________________。
(3)“煅烧”铬铁矿时,主要成分反应的化学方程式为____________________________。
(4)根据下图溶解度(S)~温度(T)曲线判断,对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。
A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩,趁热过滤 C.蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
(5)“反应”的离子方程式为____________________________。
(6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换:[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+,生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。
(7)已知25℃时,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀,即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时,应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)
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【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃):
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有关说法中正确的是( )
A.25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+ , 可以选用FeS作沉淀剂
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【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时N电极的质量减少,请回答下列问题:
(1)M电极的材料是 , 其电极反应式为:N的电极名称是 , 电极反应式为:
(2)通入甲烷的铂电极的电极反应式为 .
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下).
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【题目】对电解质的叙述,正确的是( )
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
B.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D.能溶于水的物质是电解质
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