Question

5．某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制备铁红，进行如下实验．

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．

Answer 1

分析 炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制备铁红，由实验流程可知，加NaOH发生SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，过滤后滤渣1为Fe₂O₃、FeO，滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，发生4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O，滤液2中含铁离子，以此来解答．

解答 解：①炉渣含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，炉渣中加入过量的氢氧化钠，只有二氧化硅、氧化铝都会溶解，发生的离子反应分别为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，发生的离子反应为4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe²⁺，应进行的实验是：滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全，
故答案为：4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握混合物的成分及性质、流程中的反应为解答的关键，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意亚铁离子的检验方法，题目难度不大．