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    如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹，据此下列叙述正确的是（　　）
    A、铅笔端作阴极，铂片端发生还原反应
    B、铅笔端有少量钠生成
    C、硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替
    D、铂片端发生的电极反应为：40H--4e-=2H2O+O2↑
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：此为电解硫酸钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e-═H2↑，阳极发生的反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，总反应为：2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑，阴极电解氢离子，氢氧根浓度增大呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此分析解答．
    解答： 解：A、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极发生氧化反应，故A错误；
    B、此为电解硫酸钠溶液的实验装置，电解总反应为2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑，电解时不会生成Na，故B错误；
    C、电解硫酸钠溶液和硝酸钾溶液时，均是电解的水，所以硫酸钠溶液可用硝酸钾溶液代替，故C错误；
    D、铂片做阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，其电极反应式为：40H--4e-=2H2O+O2↑，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，注意把握电极反应和两极上离子的放电顺序．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．
    （l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6）是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石．理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：
     
    ，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是
     
    ．
    （3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应．
    ①Al（s）+
    3
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Al2O3（s）△H1
    ②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2
    3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=
     
    ．
    （4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是一种净水剂．在铁明矾溶液中
    c(Al3+)
    c(
    SO
    2-
    4
    )
     
    1
    2
    （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、CH3COONH4的电离：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是（　　）
    A、通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果
    B、装置中Pt电极附近的pH增大
    C、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
    D、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒
    B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质
    C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、若k=1，则：c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C、k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    D、若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构简式为（CH3）3CCH2CH3的烷烃，与氯气发生取代反应后，生成的二氯代产物有（　　）（不考虑立体异构）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
    B、0.1mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    C、将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
    D、标准状况下，2.24L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
    ①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为
     
    ．
    ②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    ③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图1示装置需要测定的数据有
     
    、
     
    ．（已知该实验时的温度、压强）

    （2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，沉淀的物质的量为
     
    mol．请在图2中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）的变化曲线．

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