Question

x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．X₂YZ

B．XYZ

C．XYZ₂

D．XYZ₃

Answer 1

分析：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，因此X、Y显正价，而Z只能显负价（-2），X只能显+1价，因此求出Y显的价数与其所在的位置ⅥA族相符即可．

解答：解：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na，Y可能为C或Si化合价可能为+2价、+4价，-4价等，而Z可能为O或S，化合价为-2价，则
A．可能为HCHO，化学式符合X₂YZ，故A正确；
B．XYZ中Y的化合价为+1价，不符合C的化合价特点，不存在HCO或HSiO的物质，故B错误；
C．XYZ₂中Y的化合价为+3价，不符合C的化合价特点，不存在HCO₂或HSiO₂的物质，故C错误；
D．XYZ₃中Y的化合价为+5价，C或Si的最外层只有4个电子，最高化合价为+4价，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原子结构和元素的性质，题目难度中等，注意ⅣA族，特别是碳元素价态比较特殊，特别是在有机物中．