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分析下列反应中水的作用
A.Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
(1)H2O只作氧化剂的是
 
(填序号,下同)
(2)H2O既作氧化剂又作还原剂的是
 
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:水中H元素化合价为+1价,O元素化合价为-2价,如在反应中O元素化合价升高,则被氧化,H元素化合价降低,则被还原,反应中水可为氧化剂、还原剂,也可既为氧化剂又为还原剂,从元素化合价变化的角度进行判断.
解答: 解:分析下列反应中水的作用
A.Cl2+H2O═HClO+HCl中,只有Cl元素化合价发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂;
B.2H2O═2H2↑+O2↑中,H元素化合价降低,O元素化合价升高,H2O既作氧化剂又作还原剂;
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中,H元素化合价降低,被还原,水为氧化剂;
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2中,H元素化合价降低,被还原,水为氧化剂;
E.2F2+2H2O═4HF+O2中,O元素化合价升高,被氧化,水为还原剂,
故答案为:(1)CD;(2)B.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念的考查,注意从元素化合价角度分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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原子分子论的建立为近代化学的发展奠定了坚实的基础,提出原子学说的科学家是(  )
A、拉瓦锡B、道尔顿
C、阿伏加德罗D、波义尔

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常温下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图.根据图示判断,下列说法不正确的是(  )
A、H2A是二元弱酸
B、当0 mL<V(NaOH)<20 mL时,一定有:c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+
C、当V(NaOH)=10 mL时,溶液中离子浓度关系一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
D、当V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀释,c(H+)减小,c(OH-)也减小

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下列溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A、pH=1的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中:.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、使蓝色石蕊试纸变红的溶液:K+、S2-、NO3-、OH-

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对于反应MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl 2↑,下列说法不正确的是(  )
A、若生成7.1 g Cl2,则转移0.1 mol电子
B、MnO2是氧化剂
C、HCl是还原剂
D、该反应是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y为同主族元素,Y的原子半径大于X.下列说法正确的是(m、n均为正整数)(  )
A、若Y的最高正价为+7,则X的最高正价一定为+7
B、若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C、若HnY的水溶液为酸性,则HnX的酸性比HnY的酸性更强
D、若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室分离水和乙醇的装置图,根据图示回答下列问题.
(1)图中的两处明显的错误是:
 
 

(2)A仪器的名称是
 
,B仪器 的名称是
 

(3)实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是:
 

(4)实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的是(  )
A、
  制取并收集乙炔
B、
比较NaHCO3、Na2HCO3的热稳定性
C、 
 实验室中制取少量乙酸乙酯
D、
   吸收多余的NH3

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下列试剂中,不能使Fe3+变为Fe2+的是(  )
A、SO2
B、H2S
C、Cu
D、HBr

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