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    13．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    　 选项叙述I叙述II
    　 ANa2S有强还原性　　用于除去废水中的Cu2+和Hg2+　　
    　 B浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2
    　 CNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质
    　 DCl2具有酸性Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．依据硫离子与铜离子、汞离子反应生成硫化铜、硫化汞沉淀解答；
    B．依据浓硫酸的吸水性解答；
    C．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；
    D．氯气不具有酸性．

    解答 解：A．Na2S用于除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为硫离子与铜离子、汞离子反应生成硫化铜、硫化汞沉淀，发生复分解反应，不体现Na2S有强还原性，故A错误；
    B．浓H2SO4可用于干燥SO2，是因为浓硫酸具有吸水性，与强氧化性无关，故B错误；
    C．NaHCO3溶于水完全电离，所以NaHCO3是强电解质，故C正确；
    D．氯气不具有酸性，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质与用途，主要是硫化钠、浓硫酸、碳酸氢钠、氯气等物质性质的理解应用，注意电解质强弱的判断依据，注意知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
    A．某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$
    B．室温下由水电离的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
    D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少
    C．b点表示此时两溶液pH相等D．c点表示此时反应结束

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F-的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
    B．c（F-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
    C．pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1
    D．pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液变为蓝色原溶液为KI溶液
    B向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    C向某未知溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，气体通入品红溶液中品红溶液褪色原溶液中有SO32- 
    D用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液浓度偏小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的性质和用途都正确且相关的是（　　）
     性质 用途
     A HF溶液具有酸性 能用HF溶液在玻璃上刻图案
     B SO2具有强还原性 SO2常用于漂白秸秆、织物
     C CuSO4具有氧化性 CuSO4和熟石灰配波尔多液
     D CH3CH2OH燃烧放出大量热量酒精常作清洁能源
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．

    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
    （3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
    截面位置
    含量
    过程气体流    		1（接触室人口处）234
    O2物质的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
    SO2物质的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
    SO3物质的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
    N2物质的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
    （4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
    （6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
    A．NaOH溶液、酚酞试液        
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液              
    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的仪器有：
    ①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）下列各操作正确的顺序为A、E、F、D、C、B．
    A．用量筒量取浓H2SO4                 B．反复颠倒摇匀       C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中      E．稀释浓H2SO4       F．将溶液转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应恢复至室温，否则会使浓度偏高．
    ③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，也是丁业生产硝酸的中问产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
    （1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）．
    （2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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