Question

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法错误的是

A．反应中，三种金属中有两种金属过量

B．参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为6:3:2

C．镁的物质的量为0.1mol

D．V=2.24

Answer 1

C

【解析】

试题分析：Na 、Mg、 Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、 Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据元素守恒，可知Mg、 Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1L×2mol/L×=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=22.4L，由关系式：2Na～H2 、Mg～H2、 2Al～3H2，可得生成气体与金属的物质的量关系图为：

。

反应生成气体的体积均为VL（标准状况下），说明反应生成氢气为22.4L，金属Mg、 Al过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na 、Mg、 Al的物质的量分别为0.2 mol、0.1mol、mol，参加反应的金属的物质的量之比为0.2 mol：0.1mol：mol=6：3：2，综上分析可知，ABD正确，C错误，答案选C。

考点：考查化学方程式的有关计算。