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    【题目】A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（ ）

    A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

    B. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

    C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液

    D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

    【答案】B

    【解析】A. 氯化铝与氨水反应，与氨水的量的多少无关，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故A错误；B. 铁与稀硝酸反应与量有关，硝酸过量，将铁氧化为铁离子，硝酸不足，反应生成亚铁离子，若A为Fe，B可能为稀HNO3，此时反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，C为碳酸氢钠，D为碳酸钠，二者与Ca(OH)2溶液均生成白色沉淀，无法区分，故C错误；D. 若A为Cl2，B为NH3，则C为氯化铵，D为氯化氢，加热固体氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，不能用来制取NH3，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物，它的一种合成路线如图28（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

    回答下列问题：

    （1）有机物A命名为________，反应II的反应类型为_________，E分子中含有的官能团名称是___________。

    （2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的有__________。

    a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________ 。

    （4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。

    ① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

    ③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位

    其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为______________________。

    （5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成流程。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

    A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 - B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

    C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是

    A. b为铅蓄电池的正极 B. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

    C. 阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )

    A. CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

    C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是

    A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    B. 熔点：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷＞丙烷

    C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

    D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。

    I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

    （1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）装置D的作用是___________________。

    （3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

    （4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。

    II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

    限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液

    （5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。

    （6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不合理的是

    A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

    B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

    C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液

    D. 鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    (1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

    反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

    反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。

    现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2 (g)

    H2(g)

    H2(g)

    CO2 (g)

    1

    900

    4

    6

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡吋，CO2 (g)的转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的关系是_________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，则此时v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

    (2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。

    (3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________。

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