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下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()

    A. 将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

    B. K+为0.5 mol的K2SO4溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

    D. 含0.2molNO3的Cu(NO32溶液100mL


考点:  物质的量浓度的相关计算.

分析:  A.40gNaOH物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L;

B.溶液体积未知,不能确定溶液浓度;

C.溶液蒸发掉50g水,剩余溶液的体积不是50mL;

D.硝酸铜物质的量为硝酸根的一半,再根据c=计算判断.

解答:  解:A.40gNaOH物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L,体积1L应是溶液体积,不是溶剂的体积,故A错误;

B.溶液体积未知,不能确定K2SO4溶液浓度,故B错误;

C.溶液蒸发掉50g水,剩余溶液的体积不是50mL,故C错误;

D.硝酸铜物质的量为=0.1mol,硝酸铜的物质的量浓度为=1mol/L,故D正确,

故选D.

点评:  本题考查物质的量浓度概念与有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.


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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

    A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应     2OH+2H+=2H2O

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

    C. 铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D. 碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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下列反应中不属于氧化还原反应是()

    A. H2+CuO  Cu+H2O

    B. Ca2++CO32═CaCO3

    C. 3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

    D. 2H2O22H2O+O2

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将标准状况下的HCl气体6.72L溶于水配成500ml盐酸溶液,

(1)该盐酸溶液的物质的量浓度  

(2)取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的CO2气体在标况下的体积为多少?(写计算过程)

(3)将生成的CO2气体通入到一定量的Na2O2固体中,充分反应后固体质量比原增加1.4g,则参加反应的CO2气体的物质的量为     mol.

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在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72和Pb2+,则生成1molCr2O72 所需PbO2的物质的量为()

    A.             3.0mol              B. 1.5mol          C. 1.0mol   D. 0.75mol

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同温同压下,已知O2的密度为ρg•L﹣1,则NH3的密度为()

    A.             g•L﹣1         B. g•L﹣1       C g•L﹣1   D. g•L﹣1

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镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4g,求算原硫酸溶液的物质的量浓度?

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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液,请回答有关问题.

实验步骤                  有关问题

(1)计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为  

(2)称量    固体         称量过程中主要用到的仪器是  

(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解   为加快溶解,可采取的措施是   

(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出,应该采取的措施是  

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线    在进行此操作时应注意的问题是     

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1,请说明理由.   

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(1)高炉炼铁中起还原作用的物质是CO,该物质与氧化铁发生反应的化学方程式是  

(2)FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液,反应的现象是    ,所涉及的化学方程式有:   

(3)写出下列反应的离子方程式

硫酸与氢氧化钡:    

碳酸氢钠与盐酸:    

碳酸氢钠与氢氧化钠:   

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