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     下图所示实验操作中正确的是（    ）

    A           B     C      D．

    A

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；A处干燥管盛放的药品是
    碱石灰（或氧化钙）
    碱石灰（或氧化钙）
    ，其作用是
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳
    ．
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管
    ．
    （3）加热前需要进行的必要操作是
    鼓入空气
    鼓入空气
    ，其目的是
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳
    ；对活塞的操作方法是：打开活塞
    K1、K2
    K1、K2
    ，关闭活塞
    K3
    K3
    ．
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于
    B装置中的反应已完全
    B装置中的反应已完全
    ．
    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中
    ．
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式
    Mg3（OH）2（CO3）2
    Mg3（OH）2（CO3）2
    ，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    Mg3（OH）2（CO3）2
      △  
    .
     
    3MgO+2CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作 实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    ．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    ．请用化学平衡原理解释原因：
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
    浓硝酸换成稀硝酸
    浓硝酸换成稀硝酸
    ，证明有NO生成的实验现象是
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    ．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
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    实验步骤 实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 均无明显现象
    III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
     
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液
    ③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    ④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    d正反应的速率与逆反应的速率相等
    e混合物中各物质的浓度不再变化
    （3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    实验装置如图所示．
    ①试管A中的最终残余物为
     
    ；
    ②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
     
    种．
    ③锥形瓶C中观察到的现象是
     
    ；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省新高三开学适应性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：

    (1)定性分析

    ①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。

    ②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。

    (2)定量分析

    该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

    A           B                 C        D          E

    实验步骤：

    ①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是                 。

    A处碱石灰的作用是                                。

    ②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为    87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是              

                                                              。

    计算推导：

    该天然碱的化学式为                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省晋中市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    (15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。

    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。

    （3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。

    （4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。

    （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。

    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为                          。

     

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