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    7．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．二者均与碳酸钠溶液反应；
    D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故A错误；
    B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，故B错误；
    C．二者均与碳酸钠溶液反应，应通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故C错误；
    D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则及有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质
    B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
    C．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．H++OH-═H2OB．H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O
    C．4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2OD．H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO  
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态  
    ④混合气体的颜色不再改变的状态．
    A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，17gOH-离子中含有电子数目为8NA
    B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    C．标准状况下，11.2L乙烯中含有共用电子对数目3NA
    D．常温下，0.1mol SiC晶体（如右上图）中所含Si-C的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
    B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
    D．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
     试管编号1  23 4 
     0.20mol•L-1KI/mL1.0 1.0 1.0 1.0 
    KClO3（s）/g  0.100.10 0.100.10 
     6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.06.0 9.0 
     蒸馏水 9.06.0 3.0 0 
     实验现象    
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
    实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
    （5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
    已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．某烃分子中含碳元素的质量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定：
    （1）该烃的分子式．
    （2）写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤（填代号），还缺少的仪器是托盘天平、药匙、胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （2）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②、④．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线．

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