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有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应.试求:
(1)原混合物中各物质的质量.
(2)所用盐酸的物质的量浓度.
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:(1)加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,发生反应:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成0.2g碳酸钙,根据n=
m
n
计算碳酸钙的物质的量,利用碳元素守恒计算二氧化碳的物质的量,根据方程式计算原混合物中碳酸氢钠的物质的量,根据m=nM计算碳酸氢钠的质量,进而计算碳酸钠的质量;
(2)灼烧后的残渣为碳酸钠,能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl,根据钠离子守恒n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3),根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl),再根据c=
n
V
计算盐酸的浓度
解答: 解:(1)0.2g碳酸钙的物质的量为
0.2g
100g/mol
=0.002mol,根据碳元素守恒可知,n(CO2)=n(CaCO3)=0.002mol,加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,发生反应:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,由方程式可知,
n(NaHCO3)=2n(CO2)=0.002mol×2=0.004mol,故碳酸氢钠的质量为0.004mol×84g/mol=0.336g,
故碳酸钠的质量为0.442g-0.336g=0.106g,
答:原混合物中碳酸氢钠的质量为0.336g,碳酸钠的质量为0.106g;
(2)原混合物中n(NaHCO3)=0.004mol,n(Na2CO3)=
0.106g
106g/mol
=0.001mol,灼烧后的残渣为碳酸钠,能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl,根据钠离子守恒n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3),根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl),故n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.001mol×2+0.004mol=0.006mol,
故盐酸的物质的量浓度为
0.006mol
0.03L
=0.2mol/L,
答:盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度不大,清楚发生的反应是关键,注意根据元素守恒进行的计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如图所示:

提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是
 
,发生反应的离子方程式为
 
;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
 

(2)反应③的反应类型为
 
,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有
 

(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是
 

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2.取干燥后的滤饼11.2g,锻烧后可得到产品8.1g,则x等于
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想.为了飞船正常和稳定运行,且保证航天器座舱内容气成分的稳定,科学家进行了大量的科学探索.
方法一:有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”,即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱.
(1)有关反应的化学方程式是:
 
 

(2)若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气,若以10天计算,每人至少消耗
 
kg过氧化钠.
方法二:有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统,该系统结构示意图如下:

(1)管道①把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通入A装置N极室,该装置可以为航天器提供电能,N极电极反应式为:
 
;二氧化碳被吸收后转化为CO2-3离子,通过膈膜CO2-3离子进入M极室,最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出,并保持整个系统的pH稳定,则M极电极反应式为
 

(2)航天员的生活用水可以由A装置提供,已知这种电池生成350g水时能发电1度(约3600kJ),能量的转化效率为
 

已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1
(3)管道②补充新鲜的氧气,供航天员呼吸,这些氧气来自B装置电解水系统,X极的电极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的过量硝酸溶液中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶液加水稀释至100mL,测得c(
NO
-
3
)=2mol/L.
(1)稀释后溶液的c(H+)=
 
mol/L.
(2)列式计算生成的气体中NO2和NO的物质的量(可用含有B的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

臭氧能与KI溶液反应,生成一种能使带余烬木条复燃的气体,向反应后溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉溶液则变为蓝色.为测定大气中臭氧的含量,
将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液,使之完全反应,再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应.
(碘与Na2S2O3的反应式:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)
(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式.
(2)计算大气中臭氧的体积分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是(  )
选项 气体 试剂 现象 结论
A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列解释物质用途的反应方程式不正确的是(  )
A、用Fe2(SO43净水                    Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
B、用Na2S处理含Hg2+废水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3
D、燃煤时加入石灰石,减少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高温 
.
 
2CaSO4+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )
A、钢铁腐蚀时负极发生的反应:Fe→Fe 3++3e-
B、明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
C、小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++C
O
2-
3
D、1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量,其热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-C
O
2-
3
N
O
-
3
S
O
2-
4
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀.
请回答下列问题:
(1)向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为
 
,该溶液的用途为
 

(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应的化学方程式为
 

(3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式:
 

(4)向100mL 0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液,最终得到沉淀的质量为
 

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