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    向1mol?L-1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是
     
    ，原因是（离子方程式表示）
     
    ．再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象
     
    ，原因是（离子方程式表示）
     
    ．
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：向1mol?L-1的Na2CO3溶液水解呈碱性，溶液变红，再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙，导致碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动．
    解答： 解：向1mol?L-1的Na2CO3溶液水解呈碱性，溶液变红，再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙，导致碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液褪色，
    故答案为：溶液变红；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；溶液褪色、有白色沉淀生成；Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    点评：本题考查盐的水解平衡的移动，和水解方程式的书写，水解后溶液的酸碱性，比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（　　）
    A、HA能与水以任意比互溶
    B、0.1mol?L-1HA溶液的pH约为3
    C、HA可与NaHCO3反应放出CO2
    D、HA溶液的导电能力很差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、碳及其化合物有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH+4）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）c（Cl-）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
     
    ．
    （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
     
    ．在电解池中生成N2O5的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
     
    ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是
     
    ．
    ②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是
     
    ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是
     
    ．
    （2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
    ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、
     
    和
     
    ．
    ②水果和蔬菜富含VC．已知VC的结构为，其分子式为
     
    ；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的
     
    性．
    ③南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善．体育场馆建设需大量建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是
     
    （填字母）．
    a．石灰石         b．水泥                c．玻璃
    （3）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
     
    ．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入
     
    等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的
     
    具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
    （4）我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    （写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应物的转化率越
     
    （填“大”“小”或“可能增大也可能减小”），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    （填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O物质的量浓度变化如图所示，则：
    ①0-4min间平均反应速率v（CO）=
     
     mol?L-1?min-1
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    （要求写出表达式及数值）；CO的转化率=
     
    ．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和0.80mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：
     
    ．
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2，来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据杂化轨道理论，指出下列分子中心原子采取的杂化轨道类型及空间构型．
    分子     杂化轨道类型    空间构型
    ①CH4
     
    、
     
    ；
    ②C2H4
     
    、
     
    ；
    ③C2H2
     
    、
     
    ，其中σ键与π键数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，氢原子的物质的量为
     
    ；
    （2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ；
    （3）100毫升2mol/L的AlCl3溶液中，含AlCl3
     
    mol，Cl-物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）醋酸与氢氧化钠溶液反应
     
    ．
    （2）氧化铝与盐酸溶液反应
     
    ．
    （3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
     
    ．
    （4）过氧化钠与水反应
     
    ．
    （5）等物质的量溴化亚铁溶液与氯气反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    mA（s）+nB（g）?qC（g），的可逆反应，在1×105pa与2×105pa两种压力条件下，B的体积分数与温度的关系如右图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A、△H＞0
    B、X点，v正＞v逆；Y点，v正＜v逆
    C、m+n＞q?
    D、X点比Y点反应速率快

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