将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是
D
D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
BD
BD
A．c（A
-）＞c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（H
+） B．c（A
-）+c（OH
-）=c（Na
+）+c（H
+）
C．c（HA）+c（A
-）=0.1mol/L D．c（ HA）+c（ H
+）=c（OH
-）
③若HA+B
2-（少量）=A
-+HB
-、H
2B（少量）+2C
-=B
2-+2HC、HA+C
-=A
-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na
2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN
-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA为CH
3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10
-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H
+浓度为
10-10
10-10
mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
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某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，
