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    12．某学生的实验操作中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用碱式滴定管量取15.20 ml 酸性高锰酸钾溶液
    C．配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释
    D．用带有橡胶塞的玻璃试剂瓶盛放NaF溶液

    分析 A．量筒的感量是0.1mL；
    B．碱式滴定管只能量取碱性溶液；
    C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，盐酸能抑制氯化铁水解；
    D．HF能和二氧化硅反应而腐蚀玻璃．

    解答 解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀盐酸，应该用酸式滴定管量取，故A错误；
    B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故B错误；
    C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，盐酸能抑制氯化铁水解，所以配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释，故C正确；
    D．HF能和二氧化硅反应而腐蚀玻璃，NaF中氟离子水解生成HF而腐蚀玻璃，所以应该用塑料瓶盛放NaF溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、药品贮存、仪器选取等知识点，明确实验原理、仪器用途、物质性质是解本题关键，注意量筒、滴定管的感量，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为eabfgdc，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体0.021mol，则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物甲、乙、丙是三种常见有机物，甲是最简单的有机物，乙常用做水果的催熟剂，丙常用做生活调味剂中的酸味剂．
    （1）写出它们的结构简式：甲CH4 乙CH2=CH2  丙CH3COOH．
    （2）写出甲的电子式：．
    （3）乙通入溴水或者溴的四氯化碳溶液均褪色，相关的化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为：加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
    B．0.01 mol•L-1CH3COOH溶液，水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1
    C．0.2 mol•L-1NaClO溶液：c（Na+）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    D．pH相同的NH4Cl、（NH4）2SO4溶液：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有下列反应：①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀　⑦加聚反应．有机物CH3-CH═CH-Cl能发生的反应有（　　）
    A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

    （1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1减小，（填“增大”“减小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．起固氮作用的化学反应的是（　　）
    A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体
    B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
    C．氨气经催化氧化生成一氧化氮
    D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    乙醇分子结构中各种化学键如图所示：
    回答下列问题：
    （1）C中含有的官能团名称是羟基、氯原子．
    （2）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
    （3）由乙醇生产F的化学反应类型为消去反应，断开的是图中的哪些化学键②⑤ （填序号）
    （4）由乙醇生成的G化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）写出由A生成B的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组用下图所示装置（加热装置未画出）进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    查阅资料得知：
    Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．
    请回答下列问题：
    （1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为CADB．
    A．通入N2
    B．滴入浓硝酸
    C．打开活塞K1
    D．关闭活塞K1
    （2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
    （3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为D瓶内气体由无色变为红棕色．装置D中发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
    （4）C装置的作用是把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰．
    （5）反应停止后，装置A中无固体剩余．验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是c．（填序号）
    a．铁粉　b．氯水　c．KMnO4溶液　d．硫氰化钾溶液
    （6）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．

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