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    12．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．BaSO4C．CuD．HClO

    分析 强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐．

    解答 解：A．氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．硫酸钡属于盐，熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B正确；
    C．Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．HClO溶于水部分电离，属于弱电解质，故D错误，故选B．

    点评 本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意：电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我们食用的鸡蛋中含有胆固醇（C27H46O）．下列关于胆固醇的说法正确的是（　　）
    A．胆固醇属于有机化合物
    B．胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：46：1
    C．胆固醇是由27个碳原子、46个氢原子和1个氧原子构成的
    D．胆固醇的相对分子质量是386g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或做法中，正确的是（　　）
    A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧
    B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭
    C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳
    D．用金刚石去冰箱里的异味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1molR2-中含质子16mol，一定质量的R2-中共含质子8mol，则其中所含的电子的物质的量为（　　）
    A．10 molB．9 molC．8 molD．7 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列所示的图象能反应相对应实验的是（　　）
    A．
    向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
    B．
    向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
    C．
    将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
    D．
    将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大
    B．同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大
    C．同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数
    D．体积相同的气体，所含分子数也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素在自然界中有两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第2种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量是（　　）
    A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
    （2）加入H2O2　氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）滤渣2　的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC
    A．蒸发皿    B．坩埚    C．泥三角    D．石棉网
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

    ②D中收集的气体可以是CO．（填化学式）．
    ③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    C．稀硝酸    d．KMnO4溶液
    ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2（g）
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是C．
    A．反应Ⅲ易在常温下进行
    B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    C．循环过程需补充H2O
    D．循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A．
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．混合气体的密度不再改变
    C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
    D．H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1：2：1
    E．容器中气体压强不变
    （3）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．

    ①0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．
    ②下列关于化学反应速率的说法正确的是C．
    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
    C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变
    D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
    ③A点的逆反应速率v逆（H2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）B点的正反应速率v正（H2）．

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