Question

以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）
①NaHCO₃②Na₂CO₃   ③CH₃COOH   ④CH₃COONa．

• A、①中各离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、②升高温度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  减小
• C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
• D、③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
B．升高温度，促进CO₃^2-水解，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-；
C．加水稀释CH₃COOH，促进CH₃COOH电离，但溶液中c（H⁺）减小；
D．③和④等体积混合后溶液的pH＜7，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小．

解答： 解：A．①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．升高温度，促进CO₃^2-水解，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，所以升高温度，

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

增大，故B错误；
C．加水稀释CH₃COOH，促进CH₃COOH电离，但溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确溶液中的溶质及外界条件对化学平衡的影响即可分析解答，注意结合守恒思想解答，同时考查学生运用知识解答问题能力，易错选项是C，注意虽然促进水解但氢离子浓度降低的原因，为易错点．