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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
    B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
    C．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
    D．金属在地壳中含量很高，回收废旧金属浪费人力物力

    分析 金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题．

    解答 解：A．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故A错误；
    B．冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；
    C．Al可用作铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故C正确；
    D．因为金属为不可再生资源，回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，所以回收废旧金属很有应用价值，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．香草醛结构简式为：，请按要求完成下列问题：
    （1）香草醛有多种同分异构体，其中苯环上的一溴代物只有两种且属于芳香酸的结构简式：；
    （2）香草醛的同分异构体中属于芳香酯有6种．其中某些酯与NaOH作用只能消耗等物质的量的NaOH，写出符合该条件的一种酯在NaOH溶液中水解的化学方程式：．
    （3）写出香草醛发生银镜反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知；①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH3-CHO+H2O
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外线光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）．
    a．B和D都含有醛基　　　　　　　　　
    b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
    c．B可以发生加成反应生成羧酸　　　　　
    d、B中所有原子均在同一平面上　　　　
    e．1mol B与银氨溶液反应最多生成2molAg
    （2）F→H的反应类型是消去反应
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①X与足量稀NaOH溶液共热：；
    ②F→G的化学方程式：；
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式为．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢　　　　　　
    b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色　　　　　　　　　　　　　
    d．1molE最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为 ，其工业合成路线如下：

    已知：下列反应中R，R′，R″代表烃基
    i．RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOOCH=CH2
    ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
    回答下列问题：
    （1）X的结构简式是CH3COOCH=CH2；
    （2）Y转化为Z的化学方程式是；
    （3）已知：

    在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，酸性比碳酸强．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．草酸稀溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
    B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．pH=3的草酸与pH=12的NaOH溶液混合至中性时，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D．等浓度的草酸和碳酸相比，溶液中由水电离出来的c（H+）前者更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）
    B．乙烯的燃烧热为akJ•mol-1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题．
    方法一：称取1.04g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448mL（不考虑乙炔在水中的溶解，下同）．
    （1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称．

    （3）对获得准确的气体体积无益的操作有③（填序号）．
    ①检查装置的气密性；
    ②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
    ③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
    ④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平．
    （4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为91.43%．
    方法二：称取1.04g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+5O2═2CaO+4CO2
    ．
    （5）反应时石英管管壁易被腐蚀，试用化学方程式解释其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
    （6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中混有的SO2等．
    （7）通入空气的作用是：提供氧气，将产生的二氧化碳气体全部赶入丙中充分吸收．
    （8）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），从实验装置的角度看，原因为a处通入空气时，缺一个洗气装置，导致空气中的CO2也被丙吸收，使测量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
    （　　）
    A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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