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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
    B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
    C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
    D．常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

    分析 A、盐析是分离和提纯蛋白质；
    B、双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，是铁离子对双氧水的分析起催化作用；
    C、放电为原电池，充电为电解池，依据电解池阳极发生氧化反应回答；
    D、依据盐类水解原理解答．

    解答 解：A、除去蛋白质中的葡萄糖，应用盐的方法，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯，故A正确；
    B、双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，是铁离子对双氧水的分析起催化作用，而不是氧化剂，故B错误；
    C、锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5．供电（放电）时Li+向正极移动，正确，充电（电解）时阳极发生失去电子的氧化反应，即阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+，故C正确；
    D、Mg（OH）2能溶于水存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），故加入NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡向右移动，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查的是蛋白质的分离与提纯、催化剂的判断、电解原理等，综合性较强，有一定的难度，属于常考题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
    （一）NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
    ②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
    （二）SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健．
    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
    （4）如图2所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．
    ①写出物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
    ②该电解反应的化学方程式为5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）CO2经过催化氢化可合成低碳烯烃．
    其合成乙烯的反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H．  几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
    物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2H2O（g）
    能量：KJ/mol0-39452-242
    则△H=-128kJ/mol
    （2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图1．

    ①b电极的名称是正极．②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
    （3）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：
    ；△H＜0
    ①下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是ad．
    a．恒温恒压时气体密度不变b．c（CO2）=c（CO）
    c．消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O         
    d．CO2的体积分数保持不变
    ②在2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T1°C、P1 Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图2所示．则：实验ⅠCO2在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
    实验Ⅲ可能改变的条件是升高温度．
    ③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填选项字母）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键   d．金属键    e．氢键     f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
    S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
    已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

    （1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
    （2）装置D中玻璃仪器d的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积（或使反应更加充分）．
    （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气．
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为2：3：1；
    已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=1.8 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．硅胶可作食品干燥剂B．计算机芯片的主要材料是SiO2
    C．糖类物质都属于高分子化合物D．地沟油和矿物油都属于酯类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题
    正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+负极反应：Cu-2e-=Cu2+ 电解质溶液FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    C．C点溶液pH=14-b
    D．V2=20 mL

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