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    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，如图为Mg­NaClO燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是                                        (　　)。

    A．镁作Y电极

    B．电池工作时，Na＋向负极移动

    C．废液的pH大于 NaClO 溶液的pH

    D．X 电极上发生的反应为ClO－  ＋ 2H2O － 4e－===ClO ＋ 4H＋


    解析　图中 OH－向Y电极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，A正确；电池工作时，Na＋向正极移动，B错；X电极上发生的反应为ClO－ ＋ H2O＋2e－===Cl－ ＋ 2OH－，OH－移向负极与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，废液 NaCl 溶液的pH小于 NaClO 溶液的pH，故C、D错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法正确的是(　　)

    A．高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物

    B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是单甘油酯

    C．植物油可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D．高级脂肪酸和乙酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应类型中可以吸收能量的反应是    (　　)。

    ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应

    ⑤氧化还原反应

    A．①②③④⑤　                      B．②④

    C．①③④⑤　                        D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，正确的是            (　　)。

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电池的说法不正确的是                                          (　　)。

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

     (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________________ _________________________________________________。

    (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________。

    (3)外电路中的电子流向为__________________________________________。

    (4)盐桥中的Cl－向________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是    (　　)。

    A

    B

    C

    D

    a电极

    阳极

    阴极

    阳极

    阴极

    d电极

    正极

    正极

    负极

    负极

    Q离子

    阳离子

    阳离子

    阴离子

    阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是                             ，其措施有              、                 和              。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是                            。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                        。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有           。

         A．NaHCO3             B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样     品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：                 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字      母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如CH3CH2Br＋MgCH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“—MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。今欲通过上述反应合成2­丙醇，选用的有机原料正确的一组是(　　)

    A．氯乙烷和甲醛                        B．氯乙烷和丙醛

    C．一氯甲烷和丙酮                      D．一氯甲烷和乙醛

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