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    2．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液．水的密度为1g/cm3．（计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度．

    分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；
    （2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合液的物质的量浓度．

    解答 解：（1）将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，
    令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，
    答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%；
    （2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为$\frac{1000×1.15×20%}{58.5}$mol/L=3.93mol/L，
    答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为3.93mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
    （1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
    断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
    则使1molN2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1803KJ．
    （2）t℃时，将一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
    时间051015202530
    c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
    c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
    ①c（X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新达到平衡时，NO2的百分含量与原平衡状态相比B（填序号）
    A．增大　　　　B．减小　　　　C．不变　　　D．无法判断
    （3）肼的性质与氨相似，其水溶液显弱碱性．请用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼与氧气构成的燃料电池在碱性条件下放电时，生成水与一种无污染的气体．放电时，该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （4）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，用0.1mol•L-1  NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
    C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
    D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl一）＜c（CH3COO一）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定条件下，在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后达到平衡，平衡时C的浓度为0.12mol/L．
    （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是BC．
    A．4mol A+2mol B
    B．3mol C+1mol D
    C．2mol A+1mol B+1mol D
    （3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2mol＜nc≤3mol．
    （4）到达平衡时B的转化率为40%．若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将变小（填“变大”或“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．该反应不是氧化还原反应B．氮气只是氧化产物
    C．N2O4是还原剂D．N2O4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
    其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩；属于非电解质的是⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．

    ②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）F E D C B A．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
    ⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生需要用烧碱固体配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL．请回答下列问题：
    （1）计算：需要称取NaOH固体20.0g．
    （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是500ml 容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
    （3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BDF（不定项）
    A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    B天平砝码生锈
    C配制过程中遗漏了洗涤步骤
    D未冷却到室温就注入容量瓶
    E加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    F定容观察液面时俯视
    （6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处有刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）填写以下符号的中文名称：n物质的量，M摩尔质量，Vm气体摩尔体积，其单位是L/mol，cB物质的量浓度，其单位是mol/L．
    （2）常见物质类别中，酸、碱、盐是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质．
    （3）0.5molN2在标准状况下占有的体积为11.2L．
    （4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2，该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L．

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