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    下列说法正确的是

    A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

    B．Na+的半径大于F-的半径

    C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子

    D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

    A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高

    B．X、Y、Z形成的化合物不止一种

    C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

    A．B的离子半径大于A的离子半径

    B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

    C．W、Z两物质含有的化学键类型相同

    D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属（粉末状）/mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A．

    Mg

    0.1

    6mol/L盐酸

    10mL

    30℃

    B．

    Mg

    0.1

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    C．

    Fe

    0.1

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    D．

    Mg

    0.1

    6mol/L盐酸

    10mL

    60℃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题。

    （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是___________水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式______________________、______________________。

    （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有___________性。但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是____________________________________________。

    （3）右图是离子交换柱结构示意图，则左侧的是___________(填阴或阳)离子交换柱。硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它离子转化后相当于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为___________(生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式)。

    （4）用双硫腙(H2Dz)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

    ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是___________。

    ②当水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2时，废水的pH=___________。

    ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锰是重要的过渡元素。

    （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________。

    （2）工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，下面是其中的一种生产流程示意图

    常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:

    ①滤渣Ⅱ的成分是___________，滤液I中反应的离子方程式为___________，

    为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为___________。

    ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。

    （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为___________NA。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第五次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3:物质结构与性质】

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________________。

    （2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    (kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （3）已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、 “＜”或“＝”)

    （4）与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，与ClO2-互为等电子体的微粒是__________。(任写一个)

    （6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7） 已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）

    A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2 C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl

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