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9.按要求填空
(1)有关35Cl-,回答下列问题:所含质子数17;中子数18,电子数18;质量数35.该粒子的结构示意图35Cl、37Cl之间的关系是同位素.
(2)在实验室制备氯气的净化装置中,利用饱和食盐水除去HCl气体,用浓硫酸除去水蒸气,用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气.
(3)某实验中需要l mol/L的Na2CO3溶液230mL,配制时需要Na2CO326.5g.
(4)在一定条件下,21.6gA单质与1.2molCl2完全反应,生成0.8molAClx,则x=3,A的摩尔质量为27g/mol.

分析 (1)根据离子符号的含义、质子数=原子序数=核外电子-所带电荷数、质量数=质子数+中子数;质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;
(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,氯气可与氢氧化钠反应;
(3)m=nM=CVM计算;
(4)根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量,根据氯原子质量守恒,1.20molCl2完全反应,生成0.800molAClx,可以计算出x.

解答 解:(1)1735Cl-的质子数为17,质量数为35,中子数=35-17=18,核外电子=质子数+1=17+1=18;该粒子是氯离子,所以离子结构示意图为:
35Cl、37Cl之间互为同位素,故答案为:17;18;18;35;;同位素;
(2)盐酸易挥发,所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,饱和食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体;浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体,故选浓硫酸干燥氯气,多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:饱和食盐水;水蒸气;氢氧化钠溶液;
(3)实验室没有230mL的容量瓶,有250mL的容量瓶,所以配置的溶液的体积为250mL.
m=nM=CVM=l mol/×0.25L×106g/mol=26.5g,故答案为:26.5;
(4)根据质量守恒,0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl,
所以1.20molCl2中含有2.4molCl,即0.800xmol=2.4,解得x=3,
21.6gA的物质的量为0.800mol,A的摩尔质量为:$\frac{21.6g}{0.800mol}$=27g/mol,
故答案为;3;27g/mol.

点评 本题考查核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的理解与掌握、物质的量的有关计算,并能灵活应用的能力,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.相关物质的溶度积常数见表:
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或 Cu2(OH)2CO3,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9 mol•L-1.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解(可能混有CuCl2、Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO等杂质),.由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水.
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2; I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂,滴定终点的现象是溶液蓝色褪去,且半分钟之内不恢复原色.
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%.
③若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小.(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)
④若加入KI后,部分I-因被空气中的氧气氧化,则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4(肼).
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时,放热354.87kJ,该反应的热化学方程式是N3H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-709.74kJ•mol-1
②除去等质量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的质量比是63:8(填最简整数比).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知:I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相关物质的溶度积常数见下表:
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(用化学方程式表示).由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解,并带走水蒸气.
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂,滴定终点的现象是溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色.
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.483g Na2SO4•10H2O固体中所含的Na+的物质的量是3mol,所含H2O分子的数目是9.03×1024个;在0℃、101kPa条件下,5.6L H2S气体含有电子数与7.65g NH3所含有电子数相同;在15.6g Na2X(X表示某元素)固体中含有0.4molNa+,则X的摩尔质量是32g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g).反应过程中测定的部分数据见表(表中t2>t1):
反应时间/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.30mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各项中的两个量,其比例2:1的是(  )
A.硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-
B.相同温度下,0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c(H+
C.液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D.硫酸铵溶液中,c(NH4+)与c(SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.由丁炔二醇可以制备1,3丁二烯,请根据如图的合成路线图填空:

(1)写出各反应的反应条件及试剂:XNi作催化剂、加热、H2;Y稀H2SO4作催化剂、加热(或酸性条件下、加热)、HBr;ZNaOH的乙醇溶液、加热.
(2)写出A、B的结构简式:AHOCH2CH2OH;BBrCH2CH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.下列操作和对应的现象及结论不正确的是(  )
 操作现象结论
A向某溶液中加入稀盐酸酸化的Ba(NO32溶液产生白色沉淀原溶液中只一定含SO42-
B向氯乙烷中加入NaOH溶液,加热后加入稀硫酸酸化,最后再加入AgN03溶液产生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素
C将CO2和SO2混合气体通入饱和Na2CO3溶液气体体积减少除去了CO2中的SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

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