分析 (1)根据离子符号的含义、质子数=原子序数=核外电子-所带电荷数、质量数=质子数+中子数;质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;
(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,氯气可与氢氧化钠反应;
(3)m=nM=CVM计算;
(4)根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量,根据氯原子质量守恒,1.20molCl2完全反应,生成0.800molAClx,可以计算出x.
解答 解:(1)1735Cl-的质子数为17,质量数为35,中子数=35-17=18,核外电子=质子数+1=17+1=18;该粒子是氯离子,所以离子结构示意图为:,
35Cl、37Cl之间互为同位素,故答案为:17;18;18;35;;同位素;
(2)盐酸易挥发,所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,饱和食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体;浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体,故选浓硫酸干燥氯气,多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:饱和食盐水;水蒸气;氢氧化钠溶液;
(3)实验室没有230mL的容量瓶,有250mL的容量瓶,所以配置的溶液的体积为250mL.
m=nM=CVM=l mol/×0.25L×106g/mol=26.5g,故答案为:26.5;
(4)根据质量守恒,0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl,
所以1.20molCl2中含有2.4molCl,即0.800xmol=2.4,解得x=3,
21.6gA的物质的量为0.800mol,A的摩尔质量为:$\frac{21.6g}{0.800mol}$=27g/mol,
故答案为;3;27g/mol.
点评 本题考查核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的理解与掌握、物质的量的有关计算,并能灵活应用的能力,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
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物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
A. | 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
B. | 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.30mol | |
C. | 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 | |
D. | 温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-) | |
B. | 相同温度下,0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c(H+) | |
C. | 液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 | |
D. | 硫酸铵溶液中,c(NH4+)与c(SO42-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 原溶液中只一定含SO42- |
B | 向氯乙烷中加入NaOH溶液,加热后加入稀硫酸酸化,最后再加入AgN03溶液 | 产生白色沉淀 | 氯乙烷中含有氯元素 |
C | 将CO2和SO2混合气体通入饱和Na2CO3溶液 | 气体体积减少 | 除去了CO2中的SO2 |
D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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