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    实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是：(   )
    A．CH4B．CO2C．NOD．NO2
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）实验室需用浓度为18.4 mol?L－1 浓硫酸配制3.68 mol?L－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。
    （1）实验步骤（请补全实验操作过程）：
    ①用量筒取浓硫酸__________mL。
    ②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。
    ③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
    ④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。
    ⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。
    ⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。
    ⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。
    上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。
    （2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；
    （4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?
    a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；
    b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）   （2）       （3）        （4）    （5）
    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
    （2）在装置中：
    ①饱和食盐水起的作用是                               ，
    ②浓硫酸起的作用是                                       ；
    （3）该实验中收集氯气用的是       法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从     （填“C”或“D”）通入。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
    用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
    （2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
    （3）滴定终点的现象是___________________________________________________。
    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________________。
    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Fe(OH)2
    		8.3
    		9.8
      （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式         ，该处理方法的缺点         。
    （2）步骤I中滤渣的化学式         ，步骤I中滤渣的化学式         。
    （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
    （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

    查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：
    （1）上述装置的接口连接顺序依次是                   （填导管接口字母）。
    （2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A                                ， D                                              。
    （3）证明SO2具有氧化性的现象是                                ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                                       。
    （4）C试管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl4的作用是           。
    （5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末               g。
    （2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、                   。
    （3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是             。
    A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B．忘记将洗涤液转入容量瓶；
    C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
    D．称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
    E、定容时俯视刻度线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体__________g。
    （2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　等。
    （3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH－的物质的量浓度为（不考虑水解）　　mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（　 ）
    A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液
    C．稀盐酸D．热的浓盐酸

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