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    6．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断不正确的是（　　）
    A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
    B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
    C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
    D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    分析 根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．

    解答 解：A、放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故A正确；
    B、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故B正确；
    C、由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故C正确；
    D、放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设反应C+CO2?2CO△H＞0，反应速率为v1；平衡常数为K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反应速率为v2，平衡常数为K2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2、K1、K2的变化情况为（　　）
    A．v1、v2、K1、K2同时增大B．v1、v2、K1、K2同时减小
    C．v1、v2增大，K1增大，K2减小D．v2减小，v1增大，K1增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在一定条件下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
    B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
    C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    D．已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2min末测得容器中有7.2molSO2．试回答：
    ①反应后18O原子存在哪些物质中SO2、O2、SO3；
    ②2min末SO3的浓度0.4mol/L；
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率：v（O2）=0.1mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
    （2）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．           
    （3）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．   
    ①加入催化剂　       ②降低温度　   ③缩小容器体积　    ④增加CO2的量
    （4）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：25℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=12.5，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后测得混合气体中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，则改变的条件为升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；
    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；
    ③镁在空气中燃烧只生成MgO；
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    ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成；
    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3．
    A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（　　）
    A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（　　）
    A．煤和石油都是混合物，都只由碳和氢两种元素组成
    B．煤的气化和液化都是物理变化
    C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
    D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别直馏汽油和裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25℃时的电离常数分别是1.75×10-5、4.4×10-7（第一步电离）和5.8×10-10．试回答下列问题：
    ①比较向两支分别盛有0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液的现象前者产生气泡，后者没有．
    ②硼酸的酸性不是本身给出质子，而是接受了来自水分子中的氢氧根离子的孤对电子．试写出硼酸在水溶液中的电离平衡表达式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    ③试解释Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．写出Na2CO3溶液中相关微粒的等量关系（要求写出2个）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）或c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
    （2）室温下，甲、乙两烧杯均盛有10ml pH=2的同一种某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则关于甲、乙两烧杯中溶液的描述有：
    ①溶液的体积：10V甲≤V乙（填≤、≥、＜、＞、=或无法确定，下同）
    ②若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
    ③若分别与10ml pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙．

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